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LEGGI FONDAMENTALI DELLA CHIMICA Le leggi della chimica sono dette fondamentali perchè consentono di introdurre i concetti di atomo e molecola sui quali si basa la chimica e permettono di stabilire la composizione ponderale e atomica dei vari composti e di ricavare le quantità relative di reagenti e prodotti in una reazione chimica. Le leggi sono cinque: le prime 3 relative ai pesi dei reagenti e prodotti di reazione, sono dette ponderali;le ultime 2 riguardano i volumi di reagenti gassosi e dei prodotti, anch'essi gassosi e pertanto sono dette volumetriche. La prima legge ponderale di Lavoisier o della conservazione delle masse; questa stabilisce che la somma dei pesi delle sostanze che reagiscono è uguale alla somma dei pesi delle sostanze che si ottengono dalla reazione. La seconda legge ponderale è detta di Proust o delle proporzioni definite. Essa stabilisce che in ogni composto gli elementi che lo costituiscono sono combinati tra loro con un rapporto ponderale fisso e costante. La terza legge ponderale è detta di Dalton o delle proporzioni multiple. Essa stabilisce che quando due o più elementi si combinano tra loro con rapporti ponderali diversi per dare origine a composti diversi, mantenendo costante la quantità in peso di uno di essi le quantità dell'altro variano secondo rapporti semplici, ossia sono multiple intere della quantità minima. La prima legge volumetrica è quella di Gay-Lussac. Essa stabilisce che quando una reazione avviene tra sostanze gassose, i volumi dei reagenti stanno tra loro e con quelli dei prodotti in rapporti semplici, cioè dati da numeri piccoli e interi. La seconda legge volumetrica è detta di Avogadro. Questa stabilisce che volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole