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Numero (o stato o grado) di ossidazione - Regole per assegnare i numeri di ossidazione: determinazione del numero di ossidazione di un elemento in un aggregato atomico - Ossidazione e riduzione di un elemento chimico - Determinazione della formula minima di un composto sulla base del numero di ossidazione dei suoi elementi.
Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| H2SO3 |
|
|
Zn2SiO4 |
|
|
Sr(HCO3)2 |
|
|
Mg(OH)2 |
|
|
KAl(SO4)2 |
|
|
Na2[Cu(CN)4 |
|
|
NO31- |
|
|
HPO32- |
|
|
CO32- |
|
|
SbO33- |
Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| NH41+ |
|
|
Ru3(BO3)4 |
|
|
NO21- |
|
|
Fe2(C2O4)3 |
|
|
Na2S2O3 |
|
|
K4Fe(CN)6 |
|
|
Cr2O72- |
|
|
[Co(NH3)6]Cl2 |
|
|
Rb2O2 |
|
|
FeH3 |
Spiegare come mai il numero di ossidazione massimo di ciascun elemento appartenente ai blocchi s e p
(tranne l’ossigeno ed il fluoro) coincide con il numero di elettroni di valenza.
Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| Na4C |
|
|
H2SiO42- |
|
|
UO2(NO3)2 |
|
|
MgNH4AsO4 · 6H2O |
|
|
Zn(BrO4)2 |
|
|
(NH4)2BeF4 |
|
|
CO32- |
|
|
HAsO42- |
|
|
[CoCl6]3- |
|
|
Ca10F2(PO4)6 |
Disporre le seguenti specie chimiche in ordine crescente di numero d’ossidazione dell’azoto.
| NO21- |
|
|
|
NO |
|
|
|
N2O3 |
|
|
|
NH2OH |
|
|
|
N2O5 |
|
|
|
NH3 |
|
|
|
N2O |
|
|
|
N2H4 |
|
|
|
NO31- |
|
|
|
NH41+ |
|
|
|
NO2 |
|
|
|
N2 |
|
|
|
N2O4 |
Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| Pb(OH)2 |
|
|
Al2(SO3)3 |
|
|
Y(H2PO3)3 |
|
|
Na2CO3 |
|
|
Sr(HSe)2 |
|
|
Pb3(VO4)2 · PbCl2 |
|
|
H2AsO41- |
|
|
BrO41- |
|
|
K2O2 |
|
|
PbH4 |
Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| N2O5 |
|
|
Cu2HPO4 · 12H2O |
|
|
H2P2O72- |
|
|
H2SiO42- |
|
|
Ca(CN)2 |
|
|
K2ZnO2 |
|
|
CrO42- |
|
|
Fe3[Fe(CN)6]2 |
|
|
S2O32- |
|
|
[PF6]1- |
Calcolare il numero di ossidazione del carbonio nei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j) |
|
|
(k) |
|
|
(l)
|
| C3H8 |
|
|
C6H14 |
|
|
CH3Br |
|
|
NH4CN |
|
|
CF4 |
|
|
H2C-NH2 |
|
|
CH3ONa |
|
|
(COOH)2 |
|
|
HCO31– |
|
|
FCH2Br |
|
|
CF2Cl2 |
|
|
H3C-O-CH3 |
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| +1, +4, -2. |
|
|
+2, +4, -2. |
|
|
+2, +1, +4, -2. |
|
|
+2, -2, +1. |
|
|
+1, +3, +6, -2. |
|
|
+1, +2, +2, -3. |
|
|
+5, -2. |
|
|
+1, +3, -2. |
|
|
+4, -2. |
|
|
+3, -2.
|
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| -3, +1. |
|
|
+4, +3, -2. |
|
|
+3, -2. |
|
|
+3, +3, -2. |
|
|
+1, +2, -2. |
|
|
+1, +2, +2, -3. |
|
|
+6, -2. |
|
|
+2, -3, +1, -1. |
|
|
+1, -1. |
|
|
+3, -1.
|
Gli elementi appartenenti ai blocchi s e p possono utilizzare nella formazione di legami chimici (con elementi più elettronegativi) fino a un massimo di tutti gli elettroni di valenza il cui numero coincide con il numero del gruppo.
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| +1, -4. |
|
|
+1, +4, -2. |
|
|
+6, -2, +5, -2. |
|
|
+2, -3, +1, +5, -2, +1, -2. |
|
|
+2, +7, -2. |
|
|
-3, +1, +2, -1. |
|
|
+4, -2. |
|
|
+1, +5, -2. |
|
|
+3, -1. |
|
|
+2, -1, +5, -2.
|
NH41+ = NH3 < N2H4 < NH2OH < N2 < N2O < NO < N2O3 = NO21- < NO2 = N2O4 < NO31- = N2O5
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| +2, -2, +1. |
|
|
+3, +4, -2. |
|
|
+3, +1, +3, -2. |
|
|
+1, +4, -2. |
|
|
+2, +1, -2. |
|
|
+2, +5, -2, +2, -1. |
|
|
+1, +5, -2. |
|
|
+7, -2. |
|
|
+1, -1. |
|
|
+4, -1.
|
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j)
|
| +5, -2. |
|
|
+1, +1, +5, -2, +1, -2. |
|
|
+1, +5, -2. |
|
|
+1, +4, -2. |
|
|
+2, +2, -3. |
|
|
+1, +2, -2. |
|
|
+6, -2. |
|
|
+2, +3, +2, -3. |
|
|
+2, -2. |
|
|
+5, -1.
|
| (a) |
|
|
(b) |
|
|
(c) |
|
|
(d) |
|
|
(e) |
|
|
(f) |
|
|
(g) |
|
|
(h) |
|
|
(i) |
|
|
(j) |
|
|
(k) |
|
|
(l)
|
| -8/3. |
|
|
-7/3. |
|
|
-2. |
|
|
+2. |
|
|
+4. |
|
|
-1. |
|
|
-2. |
|
|
+3. |
|
|
+4. |
|
|
0. |
|
|
+4 |
|
|
-2
|
Esercitazioni di chimica generale e inorganica
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Quiz di chimica generale ed inorganica
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- Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.
Collegamenti esterni
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- Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.
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