Materia:Fondamenti di elettrotecnica: differenze tra le versioni

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|[[Immagine:Legame ionico fra sodio e cloro.svg|center]]
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| style="padding: 0 .5em" | Il [[w:Sodio|sodio]] (Na) cede un elettrone di valenza al [[w:Cloro|cloro]] (Cl) perché la configurazione raggiunta in questo modo è più vantaggiosa. Lo ione positivo di sodio (Na<sup>+</sup>) e lo ione negativo di cloro (Cl<sup>-</sup>) rimangono legati da forze elettriche.
|}
 
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=== La conduzione ionica negli elettroliti ===
 
In una [[w:Soluzione (chimica)|soluzione]] [[w:Acqua|acquosa]] di sale da cucina, gli ioni di sodio e di cloro sono mobili.
 
Se si applica una tensione fra due [[w:Elettrodo|elettrodi]] immersi nella soluzione, gli ioni positivi di sodio (Na<sup>+</sup>''[[w:Catione|cationi]]'') si spostano verso l'elettrodo negativo (''[[w:Catodo|catodo]]'') dove vengono riforniti di elettroni.
Gli ioni negativi di cloro (Cl<sup>-</sup>''[[w:Anione|anioni]]'') si spostano invece in direzione dell'elettrodo positivo (''[[w:Anodo|anodo]]'') dove cedono gli elettroni in eccesso.
 
[[Immagine:Voltage source with electrolytic solution.svg|center|560px]]