Atomi: differenze tra le versioni
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{{Risorsa|tipo=lezione|materia1=Meccanica quantistica}}
Se si trascura l'interazione elettromagnetica relativistica tra gli elettroni, i livelli energetici di un atomo si possono classificare secondo i valori del momento orbitale totale <math>L</math> e dello spin totale <math>S</math>.
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('''molteplicità''' del livello) e in basso a destra il valore del momento angolare totale <math>J</math>.
Ciascun elettrone in un atomo può essere considerato muoversi in un '''campo autoconsistente''' creato dal nucleo e dagli altri elettroni.
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('''regola di Hund''').
Se si tiene conto delle interazioni relativistiche, un livello atomico con dati valori di <math>L</math> e di <math>S</math> si separa in più livelli con diversi valori del momento angolare totale <math>J</math>.
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<math>\Delta \mathcal{E}_{J,J-1}=AJ</math>.
La separazione dei livelli di un atomo in un campo elettrico esterno è in generale un effetto del secondo ordine, proporzionale al quadrato del campo ('''effetto Stark''').
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