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==Reazioni chimiche==
''Un processo che porta alla inter conversione tra specie chimiche''
In pratica si ha una reazione chimica quando cambiano le specie chimiche con cui si ha a che fare e questa è la fondamentale differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica. Come è possibile riconoscere una trasformazione chimica da una fisica? Solitamente, talvolta è possibile riconoscere le reazioni chimiche da alcuni indizi<ref>Si ragioni sul fatto che le indicazioni che vengono elencate non sono da prendere come assolute. Si veda l'esempio riportato successivamente per capire il perché di questa affermazione.</ref>, ad esempio, produzione di gas, cambiamenti di colore, variazioni di temperatura.
{{cassetto
| titolo = Esempi
| testo = Se si mette a bollire dell'acqua questa evapora. Si faccia attenzione al fatto che, nonostante si abbia formazione di gas, non si tratta di una trasformazione chimica, bensì di una trasformazione fisica che non comporta un cambiamento delle specie chimiche in gioco. Semplicemente l'acqua passa dallo stato liquido a quello gassoso. Dunque i '''passaggi di stato''' sono tutti trasformazioni fisiche.
Se si mescolano insieme bicarbonato di sodio e succo di limone o aceto, si ha una formazione di gas (anidride carbonica) a discapito delle sostanze di partenza. Dunque, c'è un vero e proprio cambiamento di specie chimiche.
| colore = #80B0FF
}}
È possibile classificare le reazioni chimiche in quattro categorie principali: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio.
===Reazioni di sintesi===
Le reazioni di sintesi portano la trasformazione di due o più reagenti in un unico prodotto.
<math>A + B \Rightarrow C</math>
{{cassetto
| titolo = Esempio
| testo = La reazione di sintesi dell'acqua a partire dagli elementi: <math>2 \ H_2 + O_2 \Rightarrow 2 \ H_2O</math>
'''Lo sapevi?''' Quali applicazioni pratiche trova la sintesi dell'acqua? La risposta a questa domanda sarà data nella parte riguardante le pile.
| colore = #80B0FF
}}
===Reazioni di decomposizione===
Si ha una reazione di decomposizione quando una solo reagente porta alla produzione di più prodotti. Si tratta nella maggior parte dei casi di reazioni a decorso violento, ovvero di reazioni che portano a esplosioni o simili.
<math>A \Rightarrow B + C</math>
{{cassetto
| titolo = Esempio
| testo = La reazione di decomposizione della nitroglicerina: <math>4 \ C_3H_5N_3O_9 \Rightarrow 12 \ CO_2 + 10 \ H_2O + 6 \ N_2 + O_2</math>
'''Lo sapevi?''' Nella reazione di decomposizione della nitroglicerina si ha un'esplosione. Perché? La spiegazione sarà data nella lezione riguardante le leggi dei gas.
| colore = #80B0FF
}}
===Reazioni di scambio semplice===
Sono reazioni in cui si ha il passaggio di un <big>'''HAI LASCIATO IN SOSPESO QUI!!!'''</big>
<math>AB + C \Rightarrow A + CB</math>
===Reazioni di doppio scambio===
<math>AB + CD \Rightarrow AD + CB</math>
===Reazioni di ossidoriduzione===
Rimandare all'apposita lezione.
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