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Inizio stesura preliminare della lezione sulle reazioni chimiche |
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===Le frecce di reazione===
Le frecce di reazione poste nell'equazione chimica tra i reagenti e i prodotti danno informazioni di tipo qualitativo sulla reazione. Il discorso verrà trattato più specificamente nella parte sull'equilibrio chimico. Per il momento saranno date solo alcune spiegazioni.
[[File:R-Pfeil rechts.svg|100px|miniatura]]
La '''freccia singola''' parte dai reagenti e punta ai prodotti, dunque è sempre diretta verso destra. Essa indica che tutti i reagenti si trasformano in prodotti, ovvero che, nelle condizioni di reazione, non è possibile che i prodotti si trasformino di nuovo in reagenti.
{{cassetto
| titolo = Esempio
| testo = Si consideri la reazione di combustione del metano. Il metano brucia in presenza di ossigeno portando alla produzione di acqua e anidride carbonica e saremmo parecchio sorpresi se l'acqua e l'anidride carbonica si combinassero per formare di nuovo metano e ossigeno. Dunque la freccia di reazione è una freccia singola.
<math>CH_4 + 2 \ O_2 \Rightarrow CO_2 + 2 \ H_2O</math>
| colore = #80B0FF
}}
[[File:Equilibrium rl.svg|100px|miniatura]]
Quando in una reazione viene posta una '''doppia freccia''' tra reagenti e prodotti, vuol dire che la reazione è possibile in entrambi i sensi<ref>Per lo meno, nelle condizioni di reazione.</ref>. Questo comporta che non tutti i reagenti si trasformeranno in prodotti.
{{cassetto
| titolo = Esempio
| testo = Si consideri la reazione di sintesi dell'ammoniaca a partire dai suoi elementi costitutivi, azoto e idrogeno. Tale reazione è stata oggetto di interesse per gran parte del 19° secolo, a causa della crescente domanda di ammoniaca per scopi industriali e agricoli e fu studiata dai chimici Fritz Haber e Carl Bosch. La difficoltà incontrata nel progettare un metodo efficiente ed economico di produzione dell'ammoniaca è legato al fatto che, nelle condizioni di reazione, una volta formatasi, l'ammoniaca può dare una reazione di decomposizione negli elementi di origine. Nello scrivere la reazione di sintesi dell'ammoniaca sarà dunque necessario usare una doppia freccia.
<math>N_2 + 3 \ H_2 \leftrightharpoons 2 \ NH_3</math>
| colore = #80B0FF
}}
[[File:Equilibrium left.svg|100 px|right|miniatura]]
[[File:Equilibrium right.svg|100 px|left|miniatura]]
Nel caso di reazioni in cui c'è tutti i reagenti non si trasformano in prodotti ma comunque una delle due reazioni prevale sull'altra si usa una doppia freccia in cui la freccia che punta nella direzione della reazione sfavorita viene scritta più piccola dell'altra. Solitamente, si usa disegnare più piccola la freccia che punta verso i reagenti per indicare che la reazione diretta è '''favorita'''<ref>O, equivalentemente, che la reazione inversa è sfavorita.</ref>, mentre si disegna più piccola la freccia che punta verso i prodotti per indicare che la reazione diretta è '''sfavorita'''<ref>O, equivalentemente, che la reazione inversa è favorita.</ref>.
{{cassetto
| titolo = Esempio
| testo =
[[File:Ethanal Ethenol Tautomerie.svg|miniatura]]
Come si potrà vedere nel corso di chimica organica, le aldeidi e i chetoni possono trasformarsi nel relativo alcol enolico e viceversa, dunque nessuna delle due reazioni è mai completa. Comunque, si riscontra che la forma aldolica o chetonica è sempre favorita alla forma enolica per cui nello scrivere la reazione che avviene tra la forma chetonica o aldolica e quella enolica si usa una doppia freccia che evidenzia il verso favorito dalla reazione.
| colore = #80B0FF
}}
Soprattutto in chimica organica si usa scrivere sopra e/o sotto alla freccia di reazione le '''condizioni in cui avviene la reazione''': temperatura, pressione, reagenti, etc...
{|
|-
| [[File:Mitsunobu_Reaction_Scheme.png|miniatura|200 px]] || [[File:DiketeneReaction.svg|300 px|miniatura]] ||
[[File:Swern oxidation V.1.svg|300 px|miniatura]]
|}
[[File:Ozon Mesomerie.svg|miniatura|Le due strutture di risonanza possibili per l'ozono.]]
La '''freccia a due punte''' viene usata per indicare due o più formule di risonanza di una specie chimica.
== Note ==
<references />
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