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* Teoria di Brønsted-Lowry
* Teoria di Lewis
Gli acidi e le basi vengono distinti in forti e deboli in base alla costante di equilibrio della relativa reazione di dissociazione.
=== Teoria di Arrhenius ===
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=== Teoria di Brønsted-Lowry ===
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[[File:Johannes Brønsted.jpg|150 px|miniatura|Johannes Nicolaus Brønsted]]▼
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La teoria formulata indipendentemente da Brønsted e Lowry nel 1923 definisce:
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* '''base''': sostanza in grado di accettare ioni H<sup>+</sup>.
La teoria di Brønsted-Lowry estende quindi il concetto di acido e base anche al caso di '''soluzioni non acquose''' e a composti che normalmente non sono considerati acidi o basi<ref>Di conseguenza, poiché non tutte le reazioni organiche avvengono in acqua, generalmente ci si riferisce a acidi e basi organici come a acidi e basi di Brønsted.</ref>.
{{cassetto
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La quasi totalità delle molecole organiche contiene esclusivamente legami più o meno polari a causa della differenza di elettronegatività<ref>L'elettronegatività fornisce una misura della tendenza di un elemento ad attrarre gli elettroni di legame.</ref> vigente tra gli atomi che costituiscono le molecole.
== Note ==
<references />
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