Utente:Pep-k/Sandbox: differenze tra le versioni

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Nel 1884 Arrhenius propose una prima teoria acido-base con cui definì:
 
* '''acido''': sostanza che, '''in soluzione acquosa''', produce ioni H<sup>+</sup>;
* '''base''': sostanza che, '''in soluzione acquosa''', produce ioni OH<sup>-</sup>.
 
Tale descrizione era adatta alla maggior parte degli acidi e basi all'epoca conosciuti. Per esempio:
 
{{cassetto
<math>HCl_{(aq)} \longrightarrow H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} </math>
|titolo = Esempi
|testo =
L'acido cloridrico è un acido di Arrhenius:
 
<math>HCl_{(aq)} \longrightarrow H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} </math>
 
L'idrossido di sodio è una base di Arrhenius:
 
<math>NaOH_{(aq)} \longrightarrow Na^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}</math>
 
|colore = #80B0FF
}}
 
=== Teoria di Brønsted-Lowry ===
La teoria formulata da Brønsted e Lowry nel 1923 definisce:
 
* '''acido''': sostanza in grado di cedere ioni H<sup>+</sup>;
* '''base''': sostanza in grado di accettare ioni H<sup>+</sup>.
 
La teoria di Brønsted-Lowry estende quindi il concetto di acido e base anche al caso di '''soluzioni non acquose''' e a composti che normalmente non sono considerati acidi o basi.
 
{{cassetto
|titolo = Esempi
|testo = '''Estensione del concetto di acidi e basi:''' Secondo il senso comune l'etanolo non è considerato un acido ma la teoria di Brønsted-Lowry mostra che, a patto di trovare una base sufficientemente forte, esso può essere considerato un composto acido. Ciò accade, ad esempio, nella reazione con NaNH<sub>2</sub> (ammoniuro di sodio):
 
<math>CH_{3}CH_{2}OH + NH_{2}^{-} \longrightarrow CH_{3}CH_{2}O^{-} + NH_{3}</math>
 
Dunque l'etanolo è un acido di Brønsted.
 
'''Soluzioni non acquose:''' Talune ammine sono basi molto deboli e non è possibile stabilire la loro K<sub>b</sub> in ambiente acquoso. Usando la teoria di Brønsted-Lowry vengono dunque titolate<ref>Le titolazioni sono trattate nell'ambito del corso di [[Materia:Chimica_analitica|Chimica Analitica]].</ref> in acido acetico glaciale con acido perclorico.
|colore = #80B0FF
}}
 
== Note ==
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