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Versione delle 21:46, 8 feb 2016
Proprietà delle molecole
| Elemento | Simbolo | Elettronegatività[1] |
|---|---|---|
| Carbonio | C | 2.55 |
| Idrogeno | H | 2.20 |
| Ossigeno | O | 3.44 |
| Azoto | N | 3.04 |
| Cloro | Cl | 3.16 |
| Fluoro | F | 3.98 |
La quasi totalità delle molecole organiche contiene esclusivamente legami polari a causa della differenza di elettronegatività[2] vigente tra gli atomi che costituiscono le molecole. Attorno alle molecole ci sono dunque delle nubi elettroniche date dalla sovrapposizione degli orbitali atomici di ciascun elemento. Tali nubi, dette orbitali atomici sono alla base della maggior parte delle proprietà delle molecole organiche.
Acidi e basi
Una prima classificazione che è possibile dare delle molecole è quella in acidi e basi. Storicamente esistono quattro teorie sulle coppie acide base:
- Teoria di Arrhenius
- Teoria di Brønsted-Lowry
- Teoria di Lewis
- Teoria di Pearson (o Teoria HSAB)
In questo ambito, saranno trattate le prime tre teorie.
Teoria di Arrhenius
Nel 1884 Arrhenius propose una prima teoria acido-base con cui definì:
- acido: sostanza che, in soluzione acquosa, produce ioni H+;
- base: sostanza che, in soluzione acquosa, produce ioni OH-.
Note
- ↑ Elettronegatività secondo Pauling
- ↑ L'elettronegatività fornisce una misura della tendenza di un elemento ad attrarre gli elettroni di legame.