Equilibrio chimico

Durante una reazione chimica avremo:

lezione
lezione
Equilibrio chimico
Tipo di risorsa Tipo: lezione
Materia di appartenenza Materia: Chimica
Avanzamento Avanzamento: lezione completa al 50%
Evoluzione della entalpia libera G a pressione e temperatura costanti in funzione dell' andamento della reazione ξ

reagenti → prodotti

Usiamo un → se abbiamo un passo elementare che descrive la realtà della collisione tra i reagenti ma usiamo un simbolo per un bilancio.

Se l'evoluzione si ferma mentre tutte le specie rimangono, si dice che la reazione è limitata. Il sistema è quindi in equilibrio chimico (indicato con )



Ri sono i reagenti e Pj prodotti.


Ad esempio, se due reagenti A e B reagiscono per dare i prodotti C e D, avremo:

Dove sono specie chimiche e coefficienti stechiometrici .


All'equilibrio chimico, cioè quando l'evoluzione si arresta prima della scomparsa totale di almeno uno dei reagenti, il progresso assume allora il valore ξéq < ξmax ( vedi lo schema ).

In termodinamica l'equilibrio chimico anche è interpretato come lo stato che corrisponde alla massima creazione di entropia (S).

A pressione costante e temperatura costante, la condizione di equilibrio si ottiene applicando il principio dell'estremo all'entalpia libera (minimo G).